Em um balão volumétrico, foram
adicionados 60 mL de uma solução de
HNO3
de concentração desconhecida
e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L.
Sabendo-se que o pH final da mistura
é igual a 12, é correto afirmar que a
molaridade da solução de ácido nítrico
era de
(A) 0,1 mol/L.
(B) 0,25 mol/L.
(C) 0,4 mol/L.
(D) 0,55 mol/L.
Respostas
olá!
no caso, o primeiro passo é constatar que, tendo em vista a ionização total de ambos reagentes, a reação é equimolar.
assim, vamos ter que 1 mol de KOH libera 1 mol de OH- e 1 mol de HNO3 libera 1 mol de H+.
O próximo passo é perceber que o hidróxido de potássio está em excesso para essa reação e é esse descompasso que torna a solução básica ( ph = 12 )
Nesse aspecto, se o pH é 12, o pOH é 2, o que significa também que a concentração de OH- é de 1x10^-2 mol/L.
Sendo essa a concentração final da solução toda, o excesso de OH-, obtêm-se da seguinte divisão a quantidade total de matéria ( mol ) de OH- em excesso:
10^-2mol/l x 100ml ( volume final ) = 1x10^-3mol[OH-]
Por fim, vamos verificar quanto de KOH reagiu e pode ser feito da seguinte forma:
0,4mol/L x 40ml = 16x10^-3mol
16x10^-3mol - 1x10^-3mol = 15x10^-3mol
Agora, sabendo a equação é equimolar, se 15x10^-3mol de KOH reagiram então 15x10^-3mol de HNO3 foram consumidos.
Assim, podemos afirmar que concentração de HNO3 inicial vai ser então: 15x10^-3mol / 60ml = 0,25mol/L
Sendo a resposta certa a letra b.
Espero ter ajudado!