Em um balão volumétrico, foram
adicionados 60 mL de uma solução de
HNO3
de concentração desconhecida
e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L.
Sabendo-se que o pH final da mistura
é igual a 12, é correto afirmar que a
molaridade da solução de ácido nítrico
era de
(A) 0,1 mol/L.
(B) 0,25 mol/L.
(C) 0,4 mol/L.
(D) 0,55 mol/L.
Respostas
A molaridade da solução de ácido nítrico era de 0,25 mol/L.
Ao considerar a ionização total de ambos reagentes, a reação é equimolar e o hidróxido de potássio está em excesso para essa reação, fato que torna a solução básica (ph = 12).
Considerando o pH de 12, o pOH é 2, o que quer dizer que a concentração de OH- é de 1x10^-2 mol/L.
Levando em conta essa concentração como a concentração final da solução, referente ao excesso de OH-, consegue-se a seguinte divisão da quantidade total de matéria (mol) de OH- em excesso:
10^-2mol/l x 100ml ( volume final ) = 1x10^-3mol[OH-]
Depois é preciso verificar o quanto de KOH reagiu:
0,4mol/L x 40ml = 16x10^-3mol
16x10^-3mol - 1x10^-3mol = 15x10^-3mol
(total - excesso = quantidade que reagiu )
Lembrando que a equação é equimolar, se 15x10^-3mol de KOH reagiram então 15x10^-3mol de HNO3 foram consumidos.
A concentração de HNO3 inicial vai ser: 15x10^-3mol / 60ml = 0,25mol/L
1 mol de KOH libera 1 mol de OH- e 1 mol de HNO3 libera 1 mol de H+.
Bons estudos!