Question

35ª Questão. Na reação de combustão completa do etanol (C2H5OH) com
oxigênio (O2), são formados como produtos dióxido de carbono
(CO2) e água (H2O). Em quantidade estequiométrica, o volume
de O2 necessário, medido nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP), para reagir com 230 g de etanol
será igual a:
Dados: C = 12; O = 16; H = 1
(A) 336 L
(B) 224 L
(C) 112 L
(D) 56 L
(E) 28 L

Answer 1

Reação de combustão do etanol:

C₂H₆O + 3O₂ => 2CO₂ + 3H₂O

Massa molar do etanol:

C₂H₆O = 2 . 12u + 6 . 1u + 1 . 16u = 24u + 6u + 16u = 46u, portanto 1 mol de etanol tem a massa de 46 g

1 mol de etanol =======> 46 g

x mols de etanol ======> 230 g

46x = 230

x = 230/46

x = 5 mols de etanol

Reescrevendo a reação original de combustão e multiplicando todos os coeficientes estequiométricos por 5:

5C₂H₆O + 15O₂ => 10CO₂ + 15H₂O

1 mol de O₂ nas CNTP ===> 22,4 L (volume molar dos gases)

15 mols de O₂ nas CNTP => x L

x = 15 . 22,4

x = 336 L

Resposta: alternativa A