Para cada uma das soluções, identifique os íons que existem em solução aquosa e especifique a concentração de cada um deles. a) 0,25M (NH4)2SO4 b) 0,123M Na2CO3 c) 0,056M HNO3
Respostas
A CONCENTRAÇÃO DE CADA ÍON É PROPORCIONAL AO Nº DE MOL(ATOMICIDADE) E A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO.
EX1.: EM UMA SOLUÇÃO 1 M DE NaCl , TEREMOS Na+ 1M E Cl- 1M
EM UMA SOLUÇÃO 2 M DE NaCl , TEREMOS Na+ 2M E Cl- 2M
ISSO PORQUE A RELAÇÃO ENTRE OS IONS É DE 1 Na:1 Cl
EM UMA SOLUÇÃO 1 M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 2M E (SO4)2- 3M
EM UMA SOLUÇÃO 2 M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 4M E (SO4)2- 6M EM UMA SOLUÇÃO 0,1M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 0,2M E (SO4)2- 0,3M
ISSO PORQUE A RELAÇÃO ENTRE OS IONS É DE 2 Al:3SO4
APLICANDO ESSA TEORIA NO EXERCÍCIO, TEREMOS:
a) 0,25M (NH4)2(SO4) : 0,25X2 PARA O (NH4)+ = 0,5M (NH4)+
0,25X1 PARA O (SO4)2- = 0,25M (SO4)2-
b) 0,123M Na2(CO3) : 0,123X2 PARA O Na+ = 0,246M Na+
0,123X1 PARA O (CO3)2- = 0,123M (CO3)2-
c) 0,056M H(NO3) : 0,056X1 PARA O H+ = 0,056M H+
0,056X1 PARA O (NO3)- = 0,056M (NO3)-
OU SEJA, A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO DEVE SER MULTIPLICADA PELA QUANTIDADE DE CADA ÍON CONTIDA NA FÓRMULA DA SOLUÇÃO .
ESPERO QUE TENHA AJUDADO.