Question

Porfavor me ajudem , não consigo responder.

O ácido apresenta fórmula molecular H3PO4 e é usado por indústrias para acidificar refrigerantes. Embora o fósforo inorgânico desempenhe papel importante em moléculas biológicas, tais como DNA e RNA, o consumo em excesso de ácido fosfórico pode provocar alguns problemas à saúde, como por exemplo, interferir na obsorcão e utilização so cálcio pelos ossos, prejudicando sua formação e aumentando a possibilidade de ocorrência de osteoporose no futuro. Ao adicionar esse ácido em água a certa temperatura, observa-se que cerca de 135 moléculas sofrem ionizaçãoa cada 500 moléculas dissolvidas.
Determine o grau de ionização do ácido fosfórico e indique se é forte, fraco ou moderado.

Answer 1

Grau de Ionização(α) equivale a porcentagem das moléculas desse ácido que realmente sofrem ionização, ou seja, se separam em íons H+ e o ânions respectivo. Essa porcentagem pode ser calcula pela seguinte fórmula matemática:

α =  (nº de moléculas ionizadas) * 100/ nº total de moléculas dissolvidas

Então teremos para o H3PO4

α  =  135*100 / 500    =   27%   Que é o seu grau de ionização.

Para classificá-lo qto a sua força, compararemos esse valor com os da tabela:

α  de 0 a 5%  ____  Teremos um ácido FRACO

α  de 5 a 50%  ____  Teremos um ácido MODERADO

α  de 50 a 100%  ____  Teremos um ácido FORTE

NO CASO DO H3PO4 COM 27 % DE IONIZAÇÃO, SE TRATA DE UM ÁCIDO MODERADO.

Mais claro que isso, só a neve,