Question

O grupo do Prof. Lee Cronin da Universidade de Glasgow criou um sofisticado algoritmo conectado a um sistema
de manuseio de líquidos capaz de realizar experimentos químicos. Esse robô serve para ajudar humanos em seus
pontos cegos, e garantir uma melhora significativa nos resultados das pesquisas. O robô foi programado para
experimentos de cristalização e você precisa calibrá-lo para obter o alumínio de forma industrial. Sabendo que,
na obtenção industrial de alumínio, ocorre a seguinte reação: Al3+(aq) + 3e -> Al(s), quantos Faraday são
necessários para a formação de 18kg de alumínio? Lembre-se que 1F (Faraday) é a carga de 1 mol de elétrons e
MA(Al)=27u.

Answer 1

Temos (18000/27)=(2000/3) mols de alumínio. Como temos 3 mols de elétrons para cada mol de alumínio, ficamos com 3*(2000/3)=2000 mols de elétrons. Da reação 1 Faraday para cada 1 mol de elétrons, temos 2000 F. Letra E.