Question

Um químico dissolveu 0,033 g de CuSO4.5H2O em água e diluiu a solução até a marca em um balão volumétrico de 250,0 mL. Uma amostra de 2,00mL dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico de 250,0 mL e diluída.

a) Qual a molaridade de CuSO4 na solução final?

b) Para preparar essa solução final de 250,0mL diretamente, que massa de CuSO4.5H2O seria necessário medir?


Gente me ajudem por favor!!!

Answer 1

A molaridade final, ou resultante pode ser dita como Mf = 6,36 mol/L e seria necessário medir 0,55 mL . 

Para chegar a essa conclusão faremos que:

V1*M1 + V2*M2 = Vf*Mr  

onde

V1 = volume da solução  1  

M1 = molaridade da solução 1

V2 = volume da solução 2

M2 = molaridade da solução 2

Vf = volume final

Mr = molaridade resultante ou Mf, molaridade resultante

logo, ao substituir os valores fornecidos no enunciado, teremos:

250*2,0 + 300*1,0 = 1000 * Mr  

500 + 300 = 1000Mr  

800 = 1000Mr  

Mr= 800/1000  

Mr = 0,8M  

- observe com isso que a concentração diminui.  

1000 mL = 1 L  

300 mL = 0,3 L  

250 mL = 0,25 L  

O volume final é dado pela soma dos volumes iniciais das soluções:  

250 + 300 mL = 550 mL

Vf= 0,55 mL  

M1 x V1 + M2 x V2 = Mf . Vf  

2,0 x 0,25 + 1,0 x 0,3 = Mf . 0,55  

0,5 + 3,0 = Mf . 0,55  

3,5 = Mf . 0,55  

Mf = 3,5 / 0,55  

Mf ou Mr = 6,36 mol/L