Question

A hematita, de fórmula Fe2O3, é o principal minério de ferro. Admitindo 100% de pureza, qual o número total de átomos de oxigênio presentes em 80g de Fe2O3?
Dado: Massas molares (g/mol ou g x mol^-1)
{Fe = 56, O = 16
Cte de Avogadro = 6 . 10^23 mol^-1
a) 3 . 10^23
b) 9 . 10^23
c) 7 . 10^25
d) 8 . 10^28
e) 4 . 10^30

Answer 1

Muito Tranquilo essa

A massa Molar Do Fe2O3 é 160g

se em 160gramas (equivale um mol) vale 6.10^23

quantos gramas de moleculas eu teria com 80gramas ??

faz uma regra de três

160g de Fe2O3-------6.10^23 mol^-1

80g de Fe2O3--------- x

Multiplicando em X você irá achar:

160x=80.6.10^23]

x= 480 .10^23 dividido por 160

x= 3.10^23 mol^-1

Letra A

pra chegar nesse resultado bastava calcular a massa molar da formula que é 160 e ver que 80 é a metade de 160 logo é a metade de moléculas.