Respostas
Olá!
Vamos resolver essa questão usando a boa e velha regra de 3, ok?
Estequiometria é um assunto complexo e fácil ao mesmo tempo, eles utilizam várias maneiras diferentes de medir um único elemento, o que pode confundir a cabeça, mas lembre - se:
1 mol = 6x10 elevado a 23 = 22,4L = massa daquele elemento na tabela periódica.
É a mesma coisa sendo descrita de forma diferente, então agora vamos montar a regrinha de 3. A questão te informou a quantidade de átomos, e pede que você diga a quantas gramas isso equivale (note que para montar a regra de 3 é essencial que você identifique a informação dada e a informação exigida), logo observa - se que precisaremos utilizar a Constante de Avogadro (6x10 elevado (^) a 23) e a massa atômica do alumínio (27g - informação extraída da tabela periódica).
6x10^23 ---------- 27g
3x10^24 ------------ X
Agora é só multiplicar cruzado e ser feliz.
Resultado: 13,5x10 ou 135g
Espero ter ajudado ;)