Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). Qual a concentração em mol · L-1 de íons OH-, e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução, respectivamente? Dados: Kw = 10-14 (mol · L-1)2
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Concentração::
pH= - log (H+)
6= -log (H+)
(H+)= 10^6 mol l^-1
Potencial de OH^-:
KW = [H+] . [OH-]
10^-14= 10^-6 x [OH-]
[OH-]= 10^-14/ 10^-6
[OH-]= 10^-8 mol l^-1
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