Question

Um professor de Química realizou a seguinte experiência no laboratório: em um reator, introduziu uma amostra de dióxido de manganêse, em seguida, adicionou ácido clorídrico em excesso. Dentre os produtos formados, houve um gás que, ao ser desprendido, foi borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio concentrado a quente, produzindo 21,3 g de clorato de sódio.
reações que se passam ao longo de todas as etapas do experimento.
MnO2(s) + 4HCl(aq) ----------------> Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2H2O(l) (1)
6NaOH(aq)+ 3Cl2(g) ---------------> 5NaCl(aq) + NaClO3(s) + 3H2O(l) (2)
a) Calcule a massa da amostra de dióxido de manganês que foi introduzida no reator inicialmente.
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Answer 1

A massa de dióxido de manganês introduzida inicialmente no reator foi de  17,41 g.

Ao analisar as equações químicas 1 e 2, observa-se que a proporção entre a massa de MnO2 e a de NaClO3 é de 1:1.

Massa molar do MnO2: 87 g/mol

Massa molar do NaClO3: 106,44 g/mol

MnO2                  NaClO3

87 g/mol --------- 106,44 g/mol

x g ------------------21,3 g

106,44 . x = 87 . 21,3

x = 1853,1 / 106,44

x = 17,41 g é a massa de MnO2 (dióxido de manganês) introduzida inicialmente no reator.

Espero ter ajudado!