Diga qual e o número de elétrons de cada espécie a seguir.
a) 11Na+ b) 19K+ c) 13Al+3 d) 8O-2 e) 7N-3 f) 20Ca+2 g) 56Ba+2
Determine o numero de elétrons, nêutrons e prótons dos seguintes íons:
a) 20Ca 40 ++ b) 16S 32 - - c) 25Mn 55 ++ d) 53 I 127 -
Respostas
1. Observe que a carga positiva indica perda de eletrons, enquanto que a carga negativa indica ganho de eletrons, sendo assim, segue a resolução:
a) O Na Possui, no estado neutro, 11 elétrons. Como esta com uma carga positiva ele perdeu 1 elétron, passando a ter 10 elétrons como cation.
b) Uma carga positiva, um eletron perdido, logo o ion K+ possui 18 eletrons.
c) Tres cargas positivas, tres eletrons perdidos, logo possui 10 eletrons.
d) Duas cargas negativas, ganhou dois eletrons, logo O2- tem 10 eletrons.
e) Tres cargas negativas, ganhou 3 eletrosn, logo apresenta 10 eletrons.
f) Duas cargas positivas, perdeu 2 eletrons, logo possui 18 eletrons.
G) Duas cargas positivas, perdeu dois eletrons, logo possui 54 eletrons.
2. Ao resolver estas questões esteja ciente que o atomo quando encontra-se neutro tem numero de protons e eletrons iguais. Entretanto quando ele perde ou ganha eletrons ele se torna um íon. A carga positiva indica que perdeu eletrons, enquanto que a negativa indica que houve ganho de eletrons.
Fora isso perceba que o valor da massa é igual a soma do numero de protons com o numero de neutrons. A par disso, temos as seguintes respostas.
a) 20Ca 40 ++
Percebemos que o número de protons é 20.
Como tem duas cargas positivas, perdeu dois elétrons, logo passa a ter 18 eletrons.
O numero de neutros é igual a 20.
b) 16S 32 - -
Protons: 16
Eletrons: 18
Neutrons: 16
c) 25Mn 55 ++
Protons: 25
Eletrons: 23
Neutrons: 30
d) 53 I 127 -
Protons: 53
Eletrons: 52
Neutrons: 74
1. Os números de elétrons das espécies eletrônicas indicadas serão, respectivamente:
a) 11Na+: 10 elétrons
b) 19K+: 18 elétrons
c) 13Al+3: 10 elétrons
d) 8O-2: 10 elétrons
e) 7N-3: 10 elétrons
f) 20Ca+2: 18 elétrons
g) 56Ba+2: 54 elétrons
Como ocorre a formação de íons?
Os íons são átomos no estado excitado, que sofrem ganho ou perda de elétrons em relação ao número atômico da espécie.
A quantidade de elétrons a ser ganha ou perdida é indica pelo coeficiente numérico da carga. Além disso, a perda de elétrons é sinalizada pelo +, enquanto o ganho de elétrons é indicado pelo sinal -.
No enunciado, os número atômicos estão representados à esquerda do símbolo de cada elemento.
2. Os números de prótons, nêutrons e elétrons de cada espécie podem ser descritos da seguinte forma:
a) 20Ca40: 20 prótons, 20 elétrons e 40 nêutrons
b) 16S32: 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons
c) 25Mn55: 25 prótons, 25 elétrons e 30 nêutrons
d) 53I127: 53 prótons, 53 elétrons e 74 nêutrons
Como obter o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo?
À esquerda dos símbolos, estão os números atômicos de cada elemento. À direita, estão localizados os números de massa.
O número de prótons é sempre igual ao número atômico do elemento. Por se tratar de átomos no estado neutro, o número de elétrons dos átomos também será igual ao número de prótons.
O número de nêutrons é obtido ao se subtrair o número de prótons do no número de massa.
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