Question

AJUDEM ME POR FAVOR!!!!


A reação de 1g de magnésio com o oxigênio do ar é intensa e libera calor. Determine a massa de oxigênio consumida para que seja obtida 1,64g de óxido de magnésio. ​

Answer 1

A equação química balanceada da reação citada no enunciado é :

1O2 + 2Mg -> 2MgO

Agora precisamos da massa molar de cada um dos componentes?

O2= 32 g/mol

Mg=24,3 g/mol

MgO= 40,3 g mol

Sabendo que 1 mol de oxigênio (32 g) produz 2 mols de MgO ( 80,6 g) podemos através de uma regra de três simples descobrir a massa de oxigênio necessária para se obter 1,64 g de oxido de magnésio :

32 g  ---- 80,6

x g ----- 1,64

x= 1,64*32/80,6= 0,65 g

Espero ter ajudado!