Question

Qual a massa de fósforo e qual o volume de oxigênio (cntp) necessários para a produção de 7,1g de pentoxido de fósforo P + O2 - P2 O5

Answer 1

Primeiro, balanceada a equação fica assim:
4P + 5O2 -> 2P2 O5

e a questão te dá O= 16 e P=31 pra vc calcular as massas molares

a) massa do fosforo em 7,1g

calculo de massa molares:

124 (massa do fosforo nessa equação - 31x4)
284 (massa molar total do produto nessa equação. 31x4 + 16x10)

fosforo ---- total
124 ---- 284
x ------- 7,1
cruzando
124 . 7,1 ÷ 284
x= 3,1g de fosforo

b) volume do oxigenio
pegar a massa dele nessa equação de 7,1g igual a gnt fez com o fosforo

16x10= massa molar do O nessa equaçãl

160 ---- 284
x-------- 7,1

160 . 7,1 ÷ 284

x= 4g de oxigenio

pra conseguir o volume agora

volume e massa do O nessa equação
224L (22,4 x 10 de mol de O. 22,4 é o CNTP normal pra 1 de mol)
160 (16 x 10)

224 ---- x
160 ----- 4 (massa de O na equação de 7,1g)

224 . 4 ÷ 160

x= 5,6 L de oxigenio nessa equação

Me corrijam se eu tiver errado algo, thanks