Respostas
É possivel.
Veja!
Pegue como exemplo uma amostra de 100 ml dessa gasolina.
Se a densidade é de 0,746 g por ml, então em 100 ml teremos 74,6 g de gasolina.
Esse massa corresponde a sua massa total de gasolina, portanto é 100%, deste valor teremos um máximo de 24% que pode ser massa de álcool.
Faça a regra de três
74,6 g ---------- 100%
x g -------------- 24%
x=17,9 g isso é a massa de álcool que tem na sua amostra.
Vamos em frente, para concluir:
Usando a densidade do álcool (0,79) e a massa encontrada acima (17,9) e substituindo os valores na equação da densidade temos,
d= m ÷ v
0,79 = 17,9 ÷ v
v= 17,9 ÷ 0,79
v= 22,65 ml esse é o volume de álcool que tem na sua amostra.
Unindo essas informações, se a tua amostra para cálculo foi de 100 ml e essa amostra esta de acordo com a legislação o volume máximo de álcool que poderia ter é de 24 ml, o valor encontra é de 22,65 ml portanto está dentro do limite da lei e a gasolina não foi adulterada.