Question

O diamante e a grafite (grafita) são formas alotrópicas do carbono, ou seja, substâncias com mesma composição química, mas com organizações cristalinas diferentes. O primeiro é utilizado em equipamentos de laser, corte de vidro, confecção de joias, entre outros. A respeito dessas substâncias, julgue os itens que seguem, conforme o texto e seus conhecimentos, marcando C para os certos e E para os errados.

a) O diamante e a grafite, assim como as substâncias iônicas, são formados por constituintes amoleculares.
b) Nenhum dos dois conduz corrente elétrica.
c) São quebradiços, e apresentam temperaturas de função e de ebulição elevadas.
d) Encontram-se no estado sólido e a fórmula apresentada por eles é a mínima.
e) São considerados substâncias moleculares.

Answer 1

E
E
V
V
V

a) Tanto o grafite quanto o diamante é composto por ligações do carbono com "arranjos" diferentes (geometria)
b) O diamante não conduz corrente elétrica porém o grafite conduz,pois o grafite possui um arranjamento hexagonal com hibridização sp² (3 ligações sigmas e 1 pi) sendo que a ligação pi se "locomove" pela cadeia facilitando a condução da corrente elétrica.
c) Pelo fato da geometria do grafite (hexagonal) facilita a formação de fitas finas,isso aumenta a "fragilidade" do mesmo.O diamante apesar de muito duro (risca outros materiais) quebra com certa fragilidade.
d) Ambos podem ser representados com C diferenciando apenas seus arranjamentos (sua geometria)
e) Ambos são compostos por ligações de carbono com carbono,portanto ligações covalentes.Logo são substancias moleculares

Espero ter ajudado e bons estudos :)