Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:

a molalidade.
Escolha uma:
a. 7,7 mol/kg
b. 5,83 mol/kg
c. 0,0077 mol/kg
d. 4,38 mol/kg
Preciso da RESOLUÇÃO deste exercício :

Answer 1

Concentração =  571,6 g / L
densidade = 1,329 g / cm³

1,329 g ------- 1 cm³
   x -------------- 1000 cm³ (1l)

x = 1329 gramas

porém desses 1329 g , 571,6 g é de (H2SO4) 

logo , 757,4 g é de água

571,6 g corresponde a 5,832 mol de H2SO4 ( basta dividir pela massa molar = 98 g /mol)

e , 757,4g = 0,7574 kg de água

Molalidade = mol / Kg


Molalidade = 5,832  mol / 0,7574 kg  ~>  7,7 mol /kg


letra a)