Question

a reação de 1 grama de magnésio com oxigênio do ar é intensa e libera calor. Determine a massa de oxigênio consumida para que seja obtida 1,64 g de óxido de óxido de magnésio
*Explique sua resposta*

Answer 1

A massa de oxigênio consumida é de 0,65 g.

Esse é um problema de estequiometria e para resolve-lo devemos saber a reação química que ocorre e a massa molar dos produtos e reagentes.

Temos que a reação de magnésio com oxigênio do ar para formar oxido de magnésio é a seguinte:

2 Mg + $O_{2}$ ⇒ 2 MgO

Assim, temos, que segundo a reação, 1 mol de gás oxigênio reage com 2 moles de magnésio para formar 2 moles de oxido de magnésio.

Como a massa molar do oxigênio do ar é de 32 g e a massa molar do oxido de magnésio é de 40,3 g, teremos por uma Regra de Três Simples, que para formar 1,64 g de MgO, iremos consumir:

32 g de $O_{2}$ ------ 2(40,3 g) de MgO

x ------ 1,64 g de MgO

x = (1,64 x 32) ÷ (80,6)

x = 0,65 g de $O_{2}$

Espero ter ajudado!