Question

Um químico realizou uma série de transformações isobarica e obteve o gráfico
a)Qual é o volume desse gás a -73°C?
b)A que temperatura o gás ocupará o volume 6L?
C)Qual será o volume dessa massa de gás a temperatura de 227°C?​

Answer 1

A) 2 litros

B) 600 K

C) 5 litros

letra A)

Transformação isobárica é com a pressão constante

Logo, pelo princípio de Clapeyron, temos:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Como é isobárica, temos:

V1/T1 = V2/T2

1/100 = V2/200

V2 = 2 litros

(Obs: Porque 200 se a letra A diz -73 ? Porque é necessário converter de Célsius para Kelvin , pela relação:

K = C + 273

Logo

K = -73 + 273

K = 200

Letra b)

Pelo mesmo princípio de Clapeyron, temos:

V1/T1 = V2/T2 .  

Substituindo os valores para responder: Qual a temperatura do gás ocupará o volume de 6litros?

1/100 = 6/T2

Logo, T2 = 6x100/1

T2 = 600K

O gás terá uma temperatura de 600K quando possuir um volume de 6 litros.

letra C)

É necessário transformar 227 graus Celsius em Kelvin.  

Pela fórmula temos:

K = C+273

Logo, K = 500

Por Clapeyron, temos:

V1/T1=V2/T2

1/100=V2/500

Logo,

V2 = 5litros

Quando o gás atingir a temperatura de 227 graus Celsius ele terá um volume de 5 litros

Espero ter ajudado com sua dúvida, bons estudos e forte abraço!