Question

)O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco
comuns como o fato de o hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o
cobre.
Cu(s) + 4 HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de
gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 %
de impurezas em sua composição.
- Considere volume molar nas CNTP = 22,4 .−¹
a) 45 L.
b) 50 L.
c) 100 L.
d) 115 L.
e) 141 L.

Answer 1

Resposta correta: alternativa C) 115 L.

Cu(s) + 4 HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l)

Pela estequiometria da reação, vemos que 1 mol de cobre reage produzindo 2 mols de água.

Se a amostra de cobre possui 18% de impurezas, isso significa que na amostra de 200g, apenas 82% são cobre. Isso representa uma massa de:

200g × 0,82 = 164 g de cobre

A massa molar do cobre 63,5 g/mol. Então, 164 g de cobre correspondem a:

164 g ÷ 63,5 g/mol = 2,58 mol de cobre.

Por regra de três, podemos descobrir quantos mol de água são produzidos pelo consumo de 2,58 mol de cobre:

1 mol Cu ----- 2 mol H₂O

2,58 mol Cu ---- x

x = (2,58 mol Cu × 2 mol H₂O) ÷ 1 mol Cu

x = 5,16 mol H₂O

Agora, basta multiplicar este valor pelo volume molar: 22,4 L/mol

V = 5,16 mol × 22,4 L/mol

V = 115,58 L