Question

Uma solução de bicarbonato possui [OH⁻]=0,0001 mol/L
Calcule o seu pH. Lembre: pH + pOH = 14

Answer 1

Olá Stephany.

$[OH^-] = 0,0001mol/L$
$[OH^-]= 10^-^4mol/L$

Para calcularmos o pOH de uma solução utilizamos a fórmula: $pOH= -log[OH^-]$

Esquematizando o cálculo temos: 
$[OH^-]= 10^-^4mol/L$
$pOH= -log[OH^-]$
$pOH = - log10^-^4 \\ pOH = -(-4)log10$
$pOH = 4$

Agora para encontrar a concentração de pH, basta fazer assim:
Como sabemos, pela definição pH + pOH = 14, então: 

$pH = 14 - pOH \\pH = 14- 4 \\ pH = 10$

Logo, constatamos que o pH dessa solução é 10.