Question

qual o volume ocupado por 640g de O2 a 227°C sob pressao de 623mmHg?​

Answer 1

Vamos ter que usar a lei dos gases ideais que é:

PV= nRT

1 atm = 760 mmHg

X = 623 mmHg

X é aproximadamente igual a 0,82 atm.

então

0,82 atm x V= 640g/32g/mol x 0,082 (atm. L. mol. K) x 500k

n= massa do átomo/ massa molar

ou seja

n= 640g / 32g/mol

pois na Tabela Periódica cada oxigenio possui 16g/mol, então 2 O possuem 32g/mol.

resolvendo a equação temos:

V= 1000 L