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Se for um gás, será força de van der waals
As forças intermoleculares ou Força de Van der Waals, são as forças exercidas entre moléculas e influenciam várias propriedades químicas, como a temperatura de fusão e ebulição.
Os compostos moleculares se encontram nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso, devido a diferença na interação entre as moléculas, ou seja, elas se organizam de formas diferentes em cada estado físico.
Os pontos de ebulição e fusão das substâncias são influenciados pelas interações intermoleculares. Quanto mais forte a interação maior o ponto de ebulição.
As forças ou interações intermoleculares podem ser dos tipos:
- Forças de London ou dipolo induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula, ocorrem entre moléculas apolares;
- Força dipolo permanente ou dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos ou moléculas polares;
- Ligações ou pontes de hidrogênio: ocorre quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo (flúor, oxigênio ou nitrogênio).
As ligações de hidrogênio são as mais fortes, seguida das interações dipolo-dipolo e as mais fracas são as interações de dipolo induzido.
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