I - O S-2 e o Ar são isoeletrônicos. II - Tanto o I- quanto o Br- possuem configuração de gás nobre, uma vez que os respectivos subníveis p estão totalmente preenchidos. III - O oxigênio, quando perde dois elétrons, forma o ânion O-2, que é estável, pois tem configuração idêntica ao neônio. a) I e II estão corretas. b) I e III estão corretas. c) Apenas I está correta. d) Apenas III está correta. e) Todas as afirmações estão corretas.
Respostas
I-O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento , essa informação está contida na tabela periódica. Sabendo o número atômico podemos descobrir quantos elétrons o átomo neutro possui pois o número de prótons igual ao número de elétrons então :
Z S= 16 - como estamos olhando o S2- aicionamos 2 elétrons : 18 elétrons
Z Ar=18 elétrons
Logo , a afirmativa está correta pois eles são isoeletrônicos uma vez que possuem o mesmo número de elétrons
II-Correta , um se assemelha ao kriptônio e o outro ao xenônio
III- Falsa , quando o oxigênio adquire 2 elétrons se torna o O-2, que é estável, pois tem configuração idêntica ao neônio
Alternativa A- I e II estão corretas.
Espero ter ajudado!
Resposta:
a
Explicação:
1e2 estão corretas