Question

a reacao de 1 g de magnesio com o oxigenio do ar é intensa e libera calor. determine a massa de oxigenio consumida para que seja obtida 1,64 g de óxido de magnesio.​

Answer 1

São consumidos 0,656g de gás oxigênio na reação.

A reação entre magnésio e oxigênio é:

2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO

Pela estequiometria da reação, vemos que o consumo de 1 mol de oxigênio produz 2 mols de óxido de magnésio.

A massa molar do oxigênio (O₂) é 32 g/mol, a massa molar do magnésio 24 g/mol. e a massa molar do óxido de magnésio é 40 g/mol. Vamos calcular qual a massa de MgO produzida pelo consumo de 1 mol de oxigênio:

m = 2 mol MgO × 40 g/mol

m = 80g MgO

Agora, por regra de três, calculamos a massa de oxigênio consumida para a produção de 1,64 g de MgO.

32 g O₂ ----- 80 g MgO

x ---- 1,64 g MgO

x = (1,64 g MgO × 32 g O₂) ÷ 80 g MgO

x = 0,656 g O₂