Question

Numa reação química o peróxido de hidrogênio (H2O2) sofre oxidação. O produto resultante dessa oxidação é:
a)OH-
b)O2-
c)HO2-
d)O2
e)H3O+
(Tentei calcular o nox de todos, mas com o HO2- o nox do H está resultando em +3, não estou entendendo por quê)
Por favor, explicar.

Answer 1

O produto resultante da oxidação do peróxido de hidrogênio (H2O2) é d) O2.

Para responder essa questão de oxirredução é preciso saber que o peróxido de hidrogênio (H2O2) nada mais é do que a água oxigenada.

Com o tempo, a água oxigenada dentro do frasco irá se transformar em água comum (H2O) e liberar o gás oxigênio (O2), de acordo com a equação química balanceada:

2 $H_{2}O_{2}$ → 2 $H_{2}O$ + $O_{2}$

Ao analisar o número de oxidação (Nox) de cada um dos elementos desta equação temos que:

  +1  -1         +1  -2     0

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Isso significa que o oxigênio presente na água oxigenada tanto sofre redução quanto oxidação.

O oxigênio presente na água oxigenada possui Nox = -1. Ao comparar com o Nox do oxigênio da água comum (que é -2), observamos que o Nox do oxigênio diminuiu (de -1 para -2), ou seja, ocorreu uma semi-reação de redução.

Por outro lado, ao comparar o Nox do oxigênio da água oxigenada (que é -1) com o Nox do gás oxigênio (que é zero), observamos que o mesmo aumentou (de -1 para 0), ou seja, ocorreu uma semi-reação de oxidação.

Por isso, está correto afirmar que o produto resultante da oxidação da água oxigenada (H2O2) é o gás oxigênio (O2), conforme a alternativa d.

Espero ter ajudado!