Respostas
Efeitos coligativos
Se referem a uma modificação que ocorre em certas propriedades de um solvente quando adicionamos nele um soluto não volátil.
Estes efeitos dependem do número de partículas dissolvidas do soluto iônico ou molecular. Em vista disso, o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico, no caso para solutos iônicos.
- Efeito tonoscópico - diminuição da pressão de vapor do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.
- Efeito ebulioscópico - aumento da temperatura de ebulição do solvente, quando se adiciona um soluto não volátil.
- Efeito crioscópico - diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.
- Efeito osmoscópico - variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre si por uma membrana semipermeável ou de uma solução com o solvente puro.
Compostos moleculares - quando em solução, apresentam o número de partículas dispersas iguais à quantidade molar dos compostos dissolvidos.
Compostos iônicos - quando em solução, apresentam o número de partículas dispersas iguais à quantidade molar dos íons dissolvidos.
Ligações Químicas
- Ligações iônicas: ganho e perda de elétrons de uma espécie para outra. Esse tipo de ligação ocorre entre dois ou mais elementos em que uns possuem a tendência para ganhar elétrons e outros para perder elétrons. Exemplo: NaCl (sal de cozinha).
- Ligações covalentes: ocorre um compartilhamento de pares de elétrons. Ocorre entre duas ou mais espécies que precisam ganhar elétrons, e assim, elas compartilham elétrons. Exemplo: H₂ (gás hidrogênio).
- Ligações metálicas: ligação entre diferentes espécies em que pelo menos uma delas seja um metal. Muito utilizado para criação de ligas metálicas de alta resistência.
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