determine quantos mols de ferro metálico são obtidos a partir do consumo de 320g de óxido férrico conforme a seguinte equação não balanceada? dado: fr2o3= 160 g/mol
Fe2O3(s)+CO(g)---> Fe (s)+CO2(g)
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Equação balanceada:
Fe2O3+3CO---->2Fe+3CO2
1 mol de Fe2O3 é 160g, consome 320g, então é 2 mols de Fe2O3.(Regra de 3): 1 mol----160g Fe2O3
X mol----320g Fe2O3
X=2 mols
Observe a equação balanceada:
Para consumir 1 mol de Fe2O3, vai produzir 2 mols de Fe.
Consumo de 2 mols Fe2O3(320g), pode produzir 4 mols de Fe.(Regra de 3).
Logo, pode produzir 4 mols de ferro metálico a partir de consumo de 320g de óxido férrico.
Espero que ter ajudado.
eliasdias69609:
mt obg :)
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