Question

encheu-se um balão com 4,0 litros de hidrogênio a uma pressão de 596 mmHg e a temperatura de 7°C. Qual seria o volume desse balão a uma grande altitude,onde a pressão é de apenas 40 mmHg e a temperatura é de -45°C,supondo expansão livre do balão?

Answer 1

Podemos fazer neste caso PV/T na situação 1 igual a PV/T na situação 2, sendo necessário apenas converter a temperatura em K. Assim:

P1V1/T1=P2V2/T2

596*4/(7+273)=40*V2/(-45+273)
V2=596*4*(-45+273)/((7+273)*40)
V2=48,5 L

Answer 2

O volume seria de V2 = 48,53 L

De acordo com a Lei Geral dos Gases Perfeitos, temos que:

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Substituindo os valores dados na questão, lembrando que a temperatura deve estar em Kelvin, encontramos:

K = Tc + 273

$\frac{596.4}{280}=\frac{40.V2}{228}$

$\frac{2384}{280}=\frac{40V2}{228}$

11200V2 = 543552

V2 = 543552/11200

V2 = 48,53 L