Question

(5 questões com cálculos por favor.)

1) Calcule a massa de 336 litros de CO.

2) Calcule o volume ocupado por 12 mols de C(3)H(6).

3) Calcule a massa de 45, 15. 10(23) moléculas de C(2)H(6)O.

4) Calcule o número de moléculas em 400g de H2S.

5) Calcule o volume de 16 mols de HCN.​

Answer 1

1) Segundo a hipótese de Avogadro, segundo as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) 1 mol de qualquer gás teria 22,4 L.

então

se

1mol de CO ----- 22,4L

X ----- 336L

X= 15 mols.

Mas ele quer em gramas

Vendo na tabela periódica:

C: tem massa molar de 12g/mol

O: tem massa molar de 16g/mol

ou seja

CO: tem massa molar de 28g/mol

28g/mol significa que em 1 mol há 28g do gás

1 mol ----------- 28g

15 mols -------- X

X= 420g

2) A mesma coisa com o primeiro.

1 mol ----------- 22,4L

12 mols ------- X

X= 268,8 L

3) Sabendo que 1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas temos

1 mol ----- 6,02 x 10^23

X ----- 45,15 x 10^23

X= 7,5 mols

vendo na tabela periódica as massas moleculares, temos

C= 12g/mol

mas temos dois carbonos então

C2= 24g/mol

H6= 6g/mol

O= 16g/mol

Somando todas as massas 24+ 16+ 6 temos que o composto possui 46g/mol ao total.

então

1 mol -------------- 46g

7,5 mols -------- X

X= 345g

4) Vendo a massa molecular dos elementos na tabela periodica temos

S= 32g/mol

H2= 2g/mol

H2S= 34g/mol

só que 1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas.

34g ------------- 6,02 x 10^23

400 ------------- X

X= 7,08 x 10^24 moléculas.

5) Lembrando da Hipótese de Avogadro:

1 mol ------------- 22,4 L

16 mols --------- X

X= 358,4