Question

(UNIFESP) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram: massa de iodo utilizado: 5,08 g massa inicial de estanho: 4,18 g massa final de estanho: 3,00 g Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é

Answer 1

Olá.

Primeiro basta encontrar a massa de Sn que reagiu, que foi:

$m_{Sn}=4,18-3,00=1,18~g$

Agora é só encontrar a quantidade de mols que essas massas respresentam.

$1~mol~de~Sn~\rightarrow 118~g\\ x~~~~~~~~~~~~~~~\rightarrow 1,18~g\\ \\ x=0,01~mol$

$1~mol~de~I~\rightarrow 127~g\\ y~~~~~~~~~~~~~\rightarrow 5,08~g\\ \\ y=0,04~mol$

Dividindo todo mundo pelo menor (0,01 mol):

Fica 1:4

A fórmula mínima é:

$SnI_4$