Question

Para a reação N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g), em sistema fechado a 25°C e 1 atm, é apresentado o diagrama adiante:

Das afirmações:

I - aumento na temperatura implica aumento na pressão de O2 (g) no sistema, quando em equilíbrio,

II - a energia de ativação da reação é 55,06kJ/mol

III - a adição de catalisador irá provocar aumento na diferença entre E1 e E2

Answer 1

APENAS I ESTA CORRETA

Perceba que a reação é endotermica pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial. Então com o aumento de temperatura irá deslocar o equilíbrio para a produção dos PRODUTOS, o Oxigenio e o dióxido de nitrogênio.

A energia de ativação é a quantidade de kJ necessária para acontecer a reação (dos reagentes N205). Nesse caso é E1: 103,4kJ/mol

A adição de um catalisador ajuda a diminuir a energia de ativação, entao a diferença entre E1 e E2 será diminuida.