Question

Existem dois isótopos naturais do cloro, o cloro-35 e o cloro-37. A massa de um

átomo de cloro-35 é 5,807x10-23g e a de um átomo de cloro-37 é 6,139x10-23g. A

composição de uma amostra natural típica de cloro é 75,77% de cloro-35 e 24,23%

de cloro-37. Qual é a massa molar de uma amostra típica de cloro?​

Answer 1

Podemos resolver facilmente esse exercício através da média ponderada:

$\frac{(5.807\times{10}^{-23}\times 75.77) + (6.139\times{10}^{-23}+24.23)}{100}=5.887\times{10}^{-23}$

Multiplicamos, então, pelo Número de Avrogado:

$5.887\times{10}^{-23}\times6.022\times{10}^{23}=35.45$

Assim, temos a massa molar de uma amostra típica de cloro, 35,45 g/mol.