O clorato de potássio demcompõe-se pelo calor, de acordo com a equação:
KClo3 --> KCl + O2
Que massa de clorato deve ser decomposta para se obter 20 litros de gás oxigênio nas condições normais, em um processo de rendimento de 70%?
Respostas
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0
1 mol equivale =~22,7L logo 20L serão 0,88mol
segundo o equação a proporção O2 e KClO3 é de 1:1 mas o rendimento é de 70%
logo 0,88mol de O2 corresponde a 70
70 ---------- 0,88 mol x = 100/ 70 * 0,88 1,25mol de KClO3
a massa do KClO3 é 83,5g/mol (K=19, Cl=35,5, e O=16) 19+35,5+16*3
=~105,09g
100 x
segundo o equação a proporção O2 e KClO3 é de 1:1 mas o rendimento é de 70%
logo 0,88mol de O2 corresponde a 70
70 ---------- 0,88 mol x = 100/ 70 * 0,88 1,25mol de KClO3
a massa do KClO3 é 83,5g/mol (K=19, Cl=35,5, e O=16) 19+35,5+16*3
=~105,09g
100 x
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