Question

Qual a massa de clorato de potássio (PM KClO3 = 122,5g/mol ) que se aqueceu para obter 2,5 litros de oxigênio, nas CNTP?
2 KClO3(s) --> 2 KCl(s) + 3 O2(g)

Answer 1

Estequiometria. Fica assim:

2KClO3 ⇒ 2KCl + 3O2

2 mols de clorato de potássio formam 3 mols de gás oxigênio. 
A massa molar do clorato é 122,5 g/mol, isso quer dizer que em 1 mol de clorato tem 122,5 g de clorato.
Mas aí tem 2 mols de clorato, portanto multiplica-se 122,5 por 2:
122,5 * 2 = 245 g.

Todo gás nas CNTP tem volume molar de 22,4 L, ou seja, em 1 mol de gás oxigênio tem 22,4 L.
Só que aí tem 3 mols, portanto multiplicamos o 22,4 por 3:
22,4 * 3 = 67,2 L.

Então eu sei que:
2 mols de KClO3 formam 3 mols de O2, substituindo para gramas:
2*122,5 g de KClO3 formam 3*22,4 L de O2, multiplicando isso dá:
245 g de KClO3 formam 67,2 L de O2.

Agora é só fazer uma regra de três para calcular a massa usada na formação de 2,5 L de O2:

245 g de KClO3 --- 67,2 L de O2
x ------------------------ 2,5 L de O2
67,2x = 612,5
x = 9,1 g de KClO3