• Matéria: Química
  • Autor: ReiDeNewTON
  • Perguntado 7 anos atrás

Determine a concentração de íons OH;em mol/L em solução com a concentração de [H3O+]=0,02mol/L a 25°c. (Dado: Kw=1,0x10^-14, a 25°c)


POR FAVOR ME AJUDEM NÃO ENTENDO SE TEM QUE DIVIDIR O 2 PELO 1 OU SÓ DEIXAR O 1

Respostas

respondido por: Anônimo
7

Isso é a formula do produto iônico da água o Kw.

A formula dele é a seguinte:

Kw = [H₃O⁺] x [OH⁻]

Para achar a "concentração do OH⁻" ([OH⁻]), basta jogar nessa formula. Fica assim:

Kw = [H₃O⁺] x [OH⁻]

1,0 x 10^-14 = 0,02 X [OH⁻]

[OH⁻] = 1,0 x 10^-14 / 0,02  

[OH⁻] = 50 x 10-14

[OH⁻] = "5x10^-13 mol/L"


ReiDeNewTON: Não entendi
ReiDeNewTON: [OH-]=50X10-14 por que 50 virou 5 ??????? e -14 se tornou -13
Anônimo: é notação cientifica amigo
Anônimo: 50 é igual 5x10, certo? ai vc multipla o 10^1 por 10^-14, ai na soma de potência com expoentes iguais repete o 10 e soma os expoente:
Anônimo: 10^1+(-14) = 10^-13. Entendeu?
Anônimo: Os 2 resultado 50x10^-14 e 5x10^-13 representam o mesmo valor, apenas com notação cientifica diferente. Você pode colocar qualquer um dos 2 como resposta que estará certo :D
ReiDeNewTON: Entendi Obrigado!!!
Anônimo: por nada amigo, bons estudos :D
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