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Caráter Iônico se refere à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. Uma substância pode ter "mais" ou "menos" caráter iônico que a outra.
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A ligação iônica é um modo pelo qual as ligações químicas podem ser formadas. Nesse tipo de ligação, os átomos encontram-se na forma de íons, ou seja, possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons.
A maior ou menor tendência dos elementos a ganhar ou perder elétrons é uma propriedade periódica fundamental chamada de eletronegatividade: quanto maior for a eletronegatividade de um átomo, maior a sua tendência de ganhar elétrons.
A ligação iônica nada mais é do que a atração entre íons de cargas opostas. Mas, na verdade, nenhuma ligação é 100% iônica e, por isso, devemos falar em caráter iônico de uma ligação.
Sobre caráter iônico = Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, tanto maior será o caráter iônico da ligação formada entre os seus átomos.
Exemplo: cloreto de sódio, a eletronegatividade do cloro é 3,16 e a do sódio é 0,93. Assim, a diferença de eletronegatividade é 3,16 – 0,93 = 2,23 e o caráter iônico da ligação, de aproximadamente 70%.
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