Question

Relacione as características do hidrogênio

Answer 1

O Hidrogênio é o elemento mais abundante do universo e é o elemento básico de toda e qualquer estrela. Cerca de 90% dos átomos presentes no universo são átomos de Hidrogênio. ... De forma molecular sempre diatômica, o Hidrogênio é um gás incolor, inodoro (sem odor) e insípido (sem sabor)

Answer 2

REDAÇÃO COMPLETA.

O Hidrogênio é um elemento químico que não possui família periódica, participa da composição de diversas substâncias e apresenta ampla utilização.

O Hidrogênio, em latim Hidrogenyum, é um elemento químico que foi descoberto no ano de 1766 pelo físico-químico francês Henry Cavendish. Trata-se de um elemento com características únicas, ou seja, não se assemelha a nenhum outro elemento químico conhecido pelo ser humano, não sendo nem metal nem ametal.

O Hidrogênio apresenta massa atômica igual a 1 g/mol e número atômico igual a 1, número atômico esse que resulta da seguinte distribuição eletrônica:

1s1

Ele está posicionado no primeiro período da família IA (metais alcalinos) da Tabela Periódica, mas não faz parte dela, já que não apresenta características físicas e químicas semelhantes aos elementos dessa família. Foi incluído nela por se assemelhar em relação ao subnível mais externo (s1).

De uma forma geral, o Hidrogênio é o elemento mais abundante de todo o universo (sendo o combustível de milhares de estrelas, como o sol) e o quarto elemento mais abundante no planeta Terra.

Formas em que o hidrogênio é encontrado na natureza

Faz parte da composição química de diversas substâncias orgânicas (proteínas, carboidratos, vitaminas, lipídios etc.) e inorgânicas (ácidos, bases, sais e hidretos);

No ar atmosférico em sua forma molecular, a partir de ligação covalente entre dois átomos (H2).

Características do Hidrogênio atômico

Possui três isótopos (átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa), sendo eles o prótio (1H1), deutério (1H2) e o trítio (1H3);

Apresenta apenas um nível eletrônico;

Possui um único próton em seu núcleo;

Possui apenas um elétron em seu nível eletrônico;

O número de nêutrons depende do isótopo: prótio (0 nêutrons), deutério (1 nêutron) e trítio (2 nêutrons);

Possui um dos menores raios atômicos da Tabela Periódica;

Possui maior eletronegatividade que qualquer elemento metálico;

Possui maior potencial de ionização que qualquer elemento metálico;

É um átomo capaz de se transformar em um cátion (H+) ou um ânion(H-).

Características do Hidrogênio molecular

Em temperatura ambiente, é sempre encontrado no estado gasoso;

É um gás inflamável;

Seu ponto de fusão é de -259,2oC;

Seu ponto de ebulição é de -252,9oC;

Possui massa molar igual a 2 g/mol, sendo o gás mais leve;

Apresenta uma ligação covalente sigma, tipo s-s, entre os dois átomos de hidrogênio envolvidos;

Entre os átomos, existe compartilhamento de dois elétrons;

Possui geometria molecular do tipo linear;

Suas moléculas são apolares;

Suas moléculas interagem por meio de forças dipolo induzido.

Formas de obtenção do Hidrogênio molecular (H2)

a) Método físico

O hidrogênio molecular pode ser obtido a partir do ar atmosférico, já que é um dos gases presentes nessa mistura. Para tal, é necessário submeter o ar atmosférico ao método de liquefação fracionada e, em seguida, à destilação fracionada.

b) Método químico

O hidrogênio molecular pode ser obtido por meio de reações químicas específicas, como:

Simples troca: reação na qual um metal não nobre (Me) desloca o hidrogênio presente em um ácido inorgânico (HX), formando um sal qualquer (MeX) e o hidrogênio molecular (H2).

Me + HX → MeX + H2

Hidratação do carvão coque (subproduto do carvão mineral): nessa reação o carbono (C) do carvão interage com o oxigênio da água (H2O), formando monóxido de carbono e o gás hidrogênio

C + H2O → CO + H2

Eletrólise da água: quando a água é submetida ao processo da eletrólise, ocorre a formação dos gases oxigênio e hidrogênio.

H2O(l) → H2(g) + O2(g)

Principais utilizações do hidrogênio

Reagente de diversas reações orgânicas;

Combustível de foguetes e veículos automotivos;

Reagente em reações de formação de ácidos e hidretos inorgânicos;

Maçaricos específicos para o corte de metais.