Utilizando os dados do rótulo (37% HCL, MM 36,46g/mol e densidade 1,19g/ml). Calcule o volume ácido concentrado necessário para preparar 1000ml de solução 0,1 mol/L.
Respostas
Para preparar 1000 mL (1 L) da solução de 0,1 mol/L é preciso de 0,1 mol do HCl. Assim, é preciso encontrar quanto em massa equivale 0,1 mol de HCl, basta multiplicar a Massa Molar (MM) pelo número de mols que é 0,1 mol.
0,1 mol x 36,46 g/mol = 3,646 g (essa é a massa de ácido necessária para fazer a solução de 0,1 mol/L)
Agora que sabemos a massa do ácido é preciso saber quanto em "volume" da solução ácida concentrada é preciso para obtermos 3,646 g de HCl. Assim é preciso usar a densidade fornecida no rótulo.
Essa solução tem densidade de 1,19 g/mL, o que significa fizer que em 1 mL dessa solução a massa é de 1,19 g.
Porém dessa massa de 1,19 g apenas 37% (37/100) é de HCl.
Assim 1,19 g x 37/100 = 44,03/100 = 0,4403 g (essa é a quantidade de HCl em massa para cada 1 mL da solução)
Portanto, basta fazer uma regra de três para descobrir quantos mL da solução ácida é necessária para obter a massade 3,646 g HCl. Dessa forma:
0,4403 g HCL ----- 1 mL (da solução)
3,646 g ------ x
"x = 3,646/0,4403 = 8,28 mL de ácido concentrado é necessário para produzir 1000 mL da solução de 0,1 mol/L."