quando a água entra em ebulição observam-se bolhas subindo para a superfície do líquido do que são formadas essas bolhas
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As moléculas na água e em outros líquidos estão em constante movimento e colidindo entre si. Essas colisões podem expelir moléculas do líquido na forma de gás. No caso da água, trata-se de um gás leve e incolor chamado vapor de água. Parte do vapor de água escapa da superfície da água mesmo a baixas temperaturas – isso se chama evaporação.
A pressão atmosférica age contra a geração de vapor de água, forçando imediatamente as moléculas de gás submersas de volta ao estado líquido antes de elas formarem bolhas e escapar. Quando a temperatura aumenta, as moléculas no líquido movem-se mais rapidamente, gerando mais moléculas de gás. Primeiramente, ocorrerá maior evaporação a partir da superfície, mas quando a temperatura chega ao ponto de ebulição – aproximadamente 100°C (212°F) – a pressão das moléculas que estão sendo liberadas (pressão do vapor) se torna maior do que a pressão atmosférica, e o vapor da água começa a escapar na forma de bolhas.