Question

2. Qual a massa necessária de CaF2 para preparar 35 mL de uma solução 0,15 mol/L?

Answer 1

Concentração em quantidade de matéria (Concentração molar) (Molaridade=mol/L): Número de moles de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,15 mol/L

V= 35 ml ==> V= 0,035 L

MM1(CaF₂): 40 + 19*2= 78 g/mol

m1= ?

m1= M*MM1*V

m1= 0,15 mol/L * 78 g/mol * 0,035 L

m1= 0,41 g