Question

Sabendo que o mol (n) é a unidade fundamental de medida das substâncias, ele pode ser convertido em massa, em número de átomos ou moléculas e se for gás pode ser convertido em volume. Considere que:
1mol=massa molecular (g) 1mol=6,0X10^23 átomos/,oléculas
1mol de gás na CNTP=22,4L
Efetue as conversões abaixo efetuando apenas uma regra de 3:
A) o número de mols de sacarose, C12H22O11 presente em 6,84g
B) o volume de ozônio em 0,05 mol nas CNTP
C) o número de mols de 5,4X10^27 moléculas de amônia
D) a massa de 1,2X10^20 moléculas de sulfato férrico, Fe2(SO4)3
E) a massa de molécula de glicose, C6H12O6
F) o número de moléculas em 44,8 mL de gás nitrogênio nas CNTP
g) a massa de 1,12m^3 de dióxido de enxofre nas CNTP
H) o número de moléculas de monóxido de carbono de 0,56 toneladas

Answer 1

(a) Massa molar da sacarose = 343,3g

$1mol \rightarrow 343.3 \\ x  \rightarrow 6.84 \\ x=1.99 \times {10}^{-2} mol \: de \: sacarose$

Em 6,84g de sacarose, temos 1,99x10⁻² mol.

(b)

$1mol \rightarrow 22.4L \\ 0.05mol \rightarrow 1.12L \\ x=1.12L$

Então, em 0.05 mol de ozônio, temos 1,12 L.

(c)

$1mol \rightarrow 6.0 \times {10}^{23}moleculas\\ x \rightarrow 5.4 \times {10}^{27} moleculas \\ x=9.00 \times {10}^{3}$

Então, 5,4x10²⁷ moléculas de amônia corresponde a 9,00x10³ mol de amônia.

(d) A massa molar do sulfato férrico é 399,88 g/m

$399.88g \rightarrow 6.0 \times {10}^{23}moleculas\\ x \rightarrow 1.2 \times {10}^{20}moleculas \\ x=0.08g$

Portanto a massa de 1,2x10²⁰ moléculas de sulfato férrico é 0,08 g.

(e)

$(6 \times 12)+(12 \times 1)+(6 \times 16)=180$

Portanto, a massa molar da glicose é 180 g/mol.

(f) 44,8 mL=0,448 L

$6.0 \times{10}^{23}moleculas  \rightarrow 22.4L\\ x \rightarrow 0.448L\\ x=9200 \times {10}^{-2} moleculas$

Em 44,8 g de gás nitrogênio, há 1,2x10²² moléculas.

(g) 1 m³ = 1000 mL então 1,12 m³ = 1120 L

A massa molar do SO₂.

$64.066g \rightarrow 22.4L\\ x \rightarrow 1120 L\\ x=3.20 \times{10}^{3}g$

Em 1,12 m³ de SO2 há 3,2 kg de SO₂.

(h) 0,56 ton = 5,08x10^(7)

Massa molar do CO = 28 g/mol

$28g \rightarrow 6.00 \times{10}^{7}\\ 5.08 \times{10}^{7}\rightarrow x\\ x=1.09 \times{10}^{30}moleculas$

Em 0,56 ton de CO, há 1,09x10³⁰ moléculas.