Respostas
12-) UERJ
MM do sulfato de alumínio= 342g/mol
342g ---------- 1 mol
3078g ---------- x
x= 9 mols
V= 450L
Como a relação pedida é a de mol/L, isto é a concentração, basta utilizar os dados:
Concentração= 9/450=0,02mol/L
13-) UFPR
NaCl= 26,7g
MM= 53,4g/mol
Volume esperado= 0,5L
Qual a concentração necessária?
53,4g ------------------------ 1 mol
26,7g ------------------------- x mol
x= 0,5mol
Utilizando a fórmula novamente:
Concentração= mol/L
C= 0,5/0,5
C= 1 mol/L -> alternativa C
14-) Nitrato de Cálcio
Ca(NO3)2 -------------------> Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)
0,015mol/L 0,015mol/L 0,030mol/L
Pela estequiometria, multiplicamos a concentração final do produto pelos coeficientes estequiométricos. Nesse caso, ao dissociar o Nitrato de Cálcio, temos que a qntdd. de íons de nitrato é o dobro do que a quantidade do produto e do Cálcio, portanto, é igual a 0,03mol/L. Alternativa d.
15-) MMK2SO4= 174g/mol
V= 0,5L
m= 17,5g K2SO4
174g ------------------ 1 mol
17,5g ------------------ x mol
174x= 17,5
x= 0,100 mols
Logo:
mol/L= 0,1/0,5 = 0,2mol/L
16-) UDESC
Massa molar do cloreto de sódio: 58,44
mNacl= 15,0g
N(mols)= 15,0/58,4
N(mols)= 0,25mols
Massa molar da água= 18g
mH2O= 145g
N(mols)= 8,05 mols
Portanto, a fração molar será dada pela quantidade de mols do NaCl em razão da quantidade de mols do solvente:
0,25/8,05= 0,031
O último segue um esquema parecido.