Question

06. Um químico misturou 1,0 mol de N2 com 5,0 mols de H2. Qual o maior número de mols possível do produto que poderá ser formado na reação: N2 + 3H2 = 2NH3

Answer 1

Serão formados no máximo dois moles de amônia, produto dessa reação.

Esse é um problema simples de estequiometria. Vemos pela reação química balanceada que um mol de gás nitrogênio reage com três moles de gás hidrogênio para formar dois moles de amônia.

Segundo o enunciado, temos disponível para essa reação, um mol de gás nitrogênio e cinco moles de gás hidrogênio.

Assim, respeitando a estequiometria da reação, veremos que o gás hidrogênio esta em excesso, reagindo somente três moles do total disponível para formar dois moles de produto.

Espero ter ajudado!