Question

Considere este sistema que se encontra em equilíbrio.

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = -22 kcal

Indique a alternativa que apresenta a maneira eficiente para aumentar o rendimento de obtenção de NH3.

(a) Aumentar a temperatura. (c) Aumentar o volume do reator.
(b) Aumentar a pressão. (d) Diminuir a pressão parcial de N2(g).
(c) Aumentar o volume do reator
(d) Diminuir a pressão parcial de N2(g).

Answer 1

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) ⇒ exotérmica

a) Incorreta. Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica (formação de N₂ + 3H₂). Equilíbrio deslocado para a esquerda.

b) Correta. Aumentar a pressão favorece a reação em que há contração de volume de gás (N₂ = 1 volume e 3H₂ = 3 volumes. 2NH₃ = 2 volumes, então passa de 4 volumes para 2 volumes. É uma contração). Equilíbrio deslocado para a direita.

c) Incorreta. Aumentar o volume do reator não tem efeito na reação química.

d) Incorreta. Diminuir a pressão de N₂ fará o equilíbrio se deslocar para a esquerda, desfavorecendo a obtenção de NH₃

Answer 2

Resposta:

b) Correta. Aumentar a pressão favorece a reação em que há contração de volume de gás (N₂ = 1 volume e 3H₂ = 3 volumes. 2NH₃ = 2 volumes, então passa de 4 volumes para 2 volumes. É uma contração). Equilíbrio deslocado para a direita.

Explicação: