Um cation x3+ possui 76 eletrons e 118 neutrons.
a) Qual numero atomico e o numero de massa de x?
b) De a configuração eletronica de x3+?
c) Quantos eletrons existem na ultima camada de x?
d) de os quatros numeros quanticos de x3+?
Respostas
Um cátion X³⁺ é um átomo que perdeu 3 elétrons. Como o cátion possui 76 elétrons, seu átomo de origem possuía 79 életrons.
a) Um átomo estável possui o mesmo número de prótons e elétrons, portanto ele também tem 79 prótons, logo seu número atômico = 79. Tendo seu número de prótons e nêutrons podemos calcular sua massa, uma vez que Massa = prótons + nêutrons: Massa = 197.
b) A configuração do cátion será a mesma configuração do elemento, retirando os 3 últimos elétrons da camada de valência.
Tendo número atômico = 79, temos o elemento ouro [₇₉Au]. Seguindo a configuração eletrônico do ouro, temos: [Au] = [₅₄Xe] 6s¹, 4f¹⁴, 5d¹⁰. Como ele perde primeiro os elétrons nos níveis mais altos, temos que a configuração do [Au]³⁺ = 4f¹⁴, 5d⁸.
c) A última camada de X é a última camada do Ouro [Au] = 6 s¹, portanto 1 elétron.
d) Sendo [Au]³⁺ = 4f¹⁴, 5d⁸, temos o número quânticos: n = 5, L = 2, m = +1, s = - ¹/₂