As interações intermoleculares influenciam no ponto de ebulição dos compostos. De forma geral, quanto mais forte a interação, mais energia é necessária para separar as moléculas para que elas passem para o estado gasoso e, assim, maior será a temperatura de ebulição.
Considere os compostos: metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCl) e água (H2O). Cada um deles realiza um tipo diferente de interação intermolecular e, por isso, é possível inferir sobre seus pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta os compostos com relação à ordem crescente das temperaturas de ebulição (do menor para o maior), baseando-se nas interações intermoleculares que eles são capazes de realizar.
Escolha uma:
a.
H2O < HCl < CH4.
b.
CH4 < H2O < HCl.
c.
HCl < H2O < CH4.
d.
HCl < CH4 < H2O.
e.
CH4 < HCl < H2O. Correto
Respostas
Resposta:
CH4<HCL<H2O
Explicação:
CH4: O metano é um composto encontrando na forma de gás quando em temperatura ambiente. Por ser um composto apolar(μₙ=0)*, o metano realiza ligação do tipo dipolo induzido, a ligação intermolecular com menor intensidade, logo, moléculas com esse tipo de ligação apresentam um ponto de ebulição mais baixo, devido a isso o metano é encontrado na forma gasosa a temperatura ambiente. Temperatura de ebulição do Metano: -161,5 ºC.
*Verificar foto anexada.
HCL: O ácido clorídrico é uma molécula polar, pois apresenta um polo positivo, representado pelo Hidrogênio e um polo negativo, representado pelo Cloro (atrai com maior intensidade os elétrons devido a sua maior eletronegatividade). Por ser um composto polar, o HCL somente realiza um tipo de ligação intermolecular, a ligação dipolo-dipolo(dipolo-permantente). Essas ligações possuem uma interação maior que a ligação do metano. Logo, apresentam pontos de ebulição maiores.
H2O: A água é um composto polar que realiza ligações de hidrogênio. Esse tipo de ligação intermolecular é a mais forte em comparação com as outras duas citadas, logo, compostos que apresentam essas ligações apresentam maiores pontos de ebulição. Essa ligação é caracterizada por haver a presença de um átomo muito eletronegativo ( Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio).
A alternativa e. CH4 < HCl < H2O apresenta a alternativa correta, levando em consideração as interações intermoleculares de cada um desses compostos.
Em CH4, não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos e ocorrem apenas ligações covalentes. Então, essa substância tem o menor ponto de ebulição.
Em HCl, também ocorrem apenas ligações covalentes, mas existe diferença de eletronegatividade entre os átomos. Então, essa substância tem o ponto de ebulição intermediário dentre as três apresentadas.
Em H2O, existem ligações covalentes especiais: as ligações de hidrogênio. Elas são muito mais fortes do que as outras ligações e, por isso, precisam de mais energia para que sejam quebradas. Isso faz com que essa substância tenha um ponto de ebulição mais elevado.
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