(Ime 2013) Dados os íons: S 2- ; K+ ; Ba 2+, indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.
a) K+ > S 2-
b) Ba 2+ = S 2-
c) Ba 2+ > S 2-
d) K+ < S 2-
e) Ba 2+ < S 2-
A resposta correta poderia ser a letra C? Visto que o raio atômico do Ba 2+ é maior que o do S 2-
Respostas
Nem todos os íons informados no enunciado possuem a mesma quantidade de elétrons (isoeletrônicos). Veja que a quantidade de prótons é igual a de elétrons e ele varia em cada elemento. O Enxofre possui 16 prótons, o Potássio 19 e o Bário 56.
Se fizermos a contagem de elétrons veremos que o S2- e K+ possuem 18 e- (S soma 2 e K retira 1, lembre-se de que a qtd. de prótons é igual a de e-), mas o Ba2+ possui 54 e-, assim somente S e K são isoeletrônicos
Já que, entre os isoeletrônicos, K possui mais prótons, ele atrai mais fortemente os elétrons ao seu redor, portanto seu tamanho (raio atômico) é MENOR. Além disso, os átomos mais à esquerda e para baixo da t.periódica são maiores, então teremos:
K+ < S2- < Ba2+
A alternativa A) está correta, porém o enunciado pede a relação entre os ISOELETRÔNICOS (mesma qtd. de e-)
Dessa forma, a única resposta possível é a letra D).
RESPOSTA: D)
Resposta:
D
Explicação:
De fade fácil entendimento , se o enxofre ganha elétrons ele fica maior, e se o potássio perder elétrons ele fica menor