Question

alguem pode me ajudar por favor​

Answer 1

Resolução

2.

Dados do exercício.

C6h6 = 80KJ/mol

CO2 = -400KJ/mol

H2O = -240 KJ/mol

ΔH reação de combustão de benzeno = ?

Reação Já balanceada.

1C6H6(g) + 15/2 O2(g) -----> 6CO2(g) + 3H2O(l)

1(80) + (15/2 . 0) --------> 6.(-400) + 3(-240)

Reagente  ------------> Produto

Para calcularmos a entalpia de combustão do benzeno  usaremos a fórmula :

Delta H = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes.

ΔH = H p - H r

ΔH = [ 6.(-400) + 3(-240) ] - [ 1.(80) + 0 ]

ΔH = [ -2400 - 720 ]  - [ 80 ]

ΔH = [ -3120] - [80 ]

ΔH = -3200 KJ/mol

3.

Dados do exercício

1CaC2(s) + 2H2O ---> 1Ca(OH)2(s) + 1C2H2(g)

Reagente -------------> produto

Equação já balanceada.

1.(-59) + 2(-286) ---------> 1(-986) + 1(227)

CaC2(s) = -59KJ/mol

H2O = -286 KJ/mol

Ca(OH)2(s) = -986 KJ/mol

C2H2(g) = 227 KJ/Mol

ΔH da reação = ?

ΔH = Hp - Hr

ΔH = [ 1(-986) + 1(277) ] - [ 1(-59) + 2(-286) ]

ΔH = [ -986 + 277 ] - [ -59 - 286 ]

ΔH =  [ -709 ] - [ -345 ]

ΔH = -709 + 345

ΔH = -364 KJ/ mol

4.

Dados do exercício

CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O(v)

Equação já balanceada.

Endo ---------> Exo

Energia de ligação dos reagentes é a energia absorvida necessária para quebrar as ligações e a energia de ligação dos produtos é a energia de ligação liberada necessária para formação das ligações novas.

ΔHe = ELR - ELP

Então nesse caso, o ΔH será calculado pela soma das entalpias de ligação dos reagentes menos a soma das entalpias de ligação dos produtos.

C - H  = 413 KJ/ mol

O = O =  494 KJ/mol

C = O  = 804 KJ/mol

O - H = 463 KJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) --------> CO2(g) + 2H2O(v)

Reagente ---------> Produto

Reagentes

CH4 = 4 ligações de hidrogênio = 4.(413)

2 mols de O2 = 2(494)

Soma = 1652 + 988 = 2640 KJ/mol

Produto

CO2 = 2 ligações de Oxigêno = 2.(804)

2 mols de H20 = 2 ligações de hidrogênio = [2(463)] x 2mols

Soma = 1608 + 1852 = 3460 KJ/ mol

ΔHe = ELR - ELP

          2640 -3460 = -820 KJ/Mol

5.

Dados do Exercício.

H3C - OH(l) + 3/2 O2 ----> CO2(g) + 2H2O(l)

Energia de ligação

Reagentes

Temos 3 ligações C - H ,em seguida, 1 ligação C - O  , O - H e por fim 3/2 O = O

         H

   h - C -  O - H

         H

H3C = 3 ligações de hidrogênio =  3.(100) = 300

OH = O-H = (111)

C-O = 85

O2 = 3/2 (119) = 178,5

Soma = 300 + 111 + 178,5 + 85 = 674,5 KJ/mol

Produto

CO2 = 2 ligações de oxigênio = 2(192) =

2 mols de H2O = 2 ligações de hidrogênio = [2(111)] .2 = 444

Soma = 384 + 444 = 828 KJ/mol

ΔHe = ELR - ELP

ΔHe =  674,5 - 828 = -153,5 KJ / mol