Question

O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Em um processo chamado desmineralização, uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita pode se dissolver, o que é descrito pela equação:

Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43–(aq) + OH–(aq)

Esse processo é normal e ocorre naturalmente, assim como seu processo inverso, a mineralização.

O processo de desmineralização do esmalte do dente é incentivado pela ingestão de alimentos

a) ricos em cálcio.
b) ricos em fosfato.
c) com caráter ácido.
d) com caráter básico.
e) com caráter neutro.

Answer 1

A resposta é a letra "C" com caráter ácido.

A explicação para esse efeito está na reação. Como é um equilíbrio, essa reação acontece até um ponto que fique estagnada (em equilíbrio dinâmico), pois a velocidade de desmineralização da hidroxiapatita estará igualada a sua mineralização, parecendo que a reação acabou, mas na verdade estará em equilíbrio. Quando se adiciona o ácido (H⁺), esses reagirão com a hidroxila (OH⁻) existente no produto da equação química e isso reduzirá a concentração do OH- no produto, fato esse que promoverá a desmineralização da hidroxiapatita (deslocando o equilíbrio para o lado dos produtos) para que haja a produção de mais íons OH⁻ a fim de retornar ao equilíbrio químico anteriormente atingido.